氯气的实验室制备方法是二氧化锰+盐酸(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O.。氯，化学式是cl。常温常压下，为黄绿色有毒气体，有强烈的刺激性气味。其密度比高于空 gas，易溶于水，易压缩，可液化成黄绿色油状液氯。它是氯碱工业的主要产品之一，可用作强氧化剂。

实验室制备氯气的化学式氯气的实验室制备方法是MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O.。氯，化学式是cl。常温常压下，为黄绿色有毒气体，有强烈的刺激性气味。其密度比高于空 gas，易溶于水，易压缩，可液化成黄绿色油状液氯。它是氯碱工业的主要产品之一，可用作强氧化剂。

当氯气与体积比大于5%的氢气混合时，遇强光可能有爆炸的危险。氯气有毒，主要通过呼吸道侵入人体，溶于黏膜所含的水分，会对上呼吸道黏膜造成损伤。

通常可以直接使用氯气，但为了制备纯氯气，考虑到储存和运输的方便，会将一部分氯气液化成液氯，用钢瓶或罐车运输给用户。

生产中，从电解槽出来的热氯气(含有少量氢气、氧气、二氧化碳等杂质)用冷水洗涤或在换热器中冷凝脱水，然后用硫酸干燥(必要时可洗涤液氯除去水分和杂质)，再送去液化。

由于湿氯对铁有腐蚀作用，液化前氯中的水含量应低于50ppm。

氯是什么？氯是由氯形成的简单物质，其化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色有毒气体，有强烈刺鼻气味，令人窒息，密度高于空 gas。熔点为-101.00℃，沸点为-34℃。溶于水和碱溶液，溶于有机溶剂(如四氯化碳)，但不溶于饱和盐水。

易压缩液化成黄绿色油状液氯。当氯气与体积比大于5%的氢气混合时，遇强光可能有爆炸的危险。氯气有毒，主要通过呼吸道侵入人体，溶于黏膜所含的水分，会对上呼吸道黏膜造成损伤。氯气是氯碱工业的主要产品之一。它可以替代和添加有机和无机物质生成各种氯化物，也可以作为强氧化剂。主要用于生产塑料(如PVC)、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂和各种氯化物。

自然界中的氯大多以Cl-离子的形式存在于矿物质或海水中，少量氯以游离状态存在于大气中。但此时氯往往被紫外线分解成两个氯原子(自由基)，氯也是破坏臭氧层的主要单质之一。

氯的性质。1的物理性质。Cl2:黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，溶于水。

2.与水反应:Cl2+H2O = HCl+HCLO；

3.次氯酸的HClO不稳定:2HClO = 2HCl+O2 ↑(见照片或热分解)HClO的电子型:

4.新制氯水的成分:Cl2、HClO、H2O；；；H+、Cl-、ClO-和OH-是酸性的，可以漂白。

5.NaOH反应:Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O；漂白粉的活性成分:Ca(ClO)2

制备漂白粉的化学反应方程式:2cl 2+2ca(oh)2 = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o

6.氯气的实验室制备方法:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)