实验室制备CO2的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。实验室制备二氧化碳的药物是稀盐酸和大理石(或石灰石，主要成分是CaCO3)在室温下。制备二氧化碳的注意事项:制备二氧化碳时，不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应，因为它会反应:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑。生成的CaSO4微溶于水，在溶液中沉降后包裹在大理石(或石灰水)外，阻碍进一步反应。

实验室制备二氧化碳的条件实验室制备二氧化碳的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

实验室制备二氧化碳的药物是稀盐酸和大理石(或石灰石，主要成分是CaCO3)在室温下。

1.制备二氧化碳的注意事项:制备二氧化碳时，不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应，因为它会反应:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑。生成的CaSO4微溶于水，在溶液中沉淀后包裹在大理石(或石灰水)外，阻碍了进一步反应。

2.一般不使用浓盐酸制备CO2，浓盐酸挥发HCl气体使收集的CO2不纯；其他能与稀盐酸反应生成CO2的物质有Na2CO3、K2CO3等。

3.制备二氧化碳的装置:根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体的情况，在室温下进行反应。，将燃烧的木条放在向上的集气泵口，木条熄灭表示集气已满。

4.二氧化碳通常由有机化合物燃烧、细胞呼吸、微生物发酵等产生。植物在阳光下吸收二氧化碳，并在叶绿体中进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，供其他生物呼吸。这种循环被称为碳循环。

实验室制备二氧化碳的常用方法1。实验室制备二氧化碳的方法:二氧化碳在实验室制备，大理石或石灰石与稀盐酸反应。它们的主要成分是碳酸钙，产物是氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3+2HCl θ CaCl2+H2O+CO2 ↑。

2.二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，无法通过排水收集。由于密度比空 gas较大，可采用上排空 gas法进行收集。测试二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质。该方法是将制备的气体引入澄清石灰水。如果石灰水变浑浊，气体是二氧化碳。