钠和水的化学方程式为置换反应、离子反应、氧化还原反应和放热反应2na+2h2o = 2noh+H2。反应物总能量大于产物总能量的反应称为放热反应。钠是一种金属元素，符号为Na。它位于周期表的第三周期和第一Ia族。是碱金属元素的代表。质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质活跃。

钠和水的化学方程式钠和水的化学方程式是置换反应、离子反应、氧化还原反应和放热反应2na+2h2o = 2noh+H2。反应物总能量大于产物总能量的反应称为放热反应。

钠是一种金属元素，符号为Na。它位于周期表的第三周期和第一Ia族。是碱金属元素的代表。质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质活跃。钠以盐的形式广泛分布在陆地和海洋中，也是人体肌肉和神经组织中的重要成分之一。

金属与水反应漂浮的现象:金属钠漂浮在水面，融化成闪亮的小球，四处游动，嘶嘶作响，加入酚酞后溶液变红。

熔化:钠的密度比水低，熔点只有97、8摄氏度。钠在水溶液中表现出极高的化学活性，与水反应时释放的热量足以将其融化。熔融的钠金属具有很大的表面张力。

游泳:钠与水接触产生的氢气泡在钠球逃逸时带动钠球游泳。

环:漂浮在水面上的钠与水反应产生氢气，虽然没有燃烧。暴露在空 gas中的那部分钠无疑会产生更多的氧化钠和少量的过氧化钠，并立即与水反应生成氢氧化钠。钠与水反应的燃烧现象是不仅钠在燃烧，氢气也在燃烧，钠球先着火，再点燃氢气；钠与水反应的间歇性爆炸主要是过氧化钠与水反应产生的氧气和钠与水反应产生的氢气被点燃引起的。

红色:由于钠与水反应生成氢氧化钠，当加入酚酞时，会产生红色。

钠的本质是什么？钠的物理性质是什么？

钠是银白色的立方结构金属，质软质轻，可以用刀切开。其密度为0.968克/立方厘米，熔点为97.72℃，沸点为883℃。新切面有银白色光泽，在空 gas中氧化成深灰，耐腐蚀。钠是热和电的良导体，并且具有良好的导磁性。钾合金(液体)是核反应堆的热导体。

钠也具有良好的延展性和低硬度。溶于汞和液氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃硬化。目前已发现22种钠同位素，包括钠-18到钠-37，其中只有钠-23是稳定的，其他同位素都有放射性。

钠的化学性质

钠的化学性质非常活泼。它在室温和加热时与氧结合，并与水发生剧烈反应。如果太大，就会爆炸。钠也能在二氧化碳中燃烧，与低级醇反应生成氢气，与电离能力较弱的液氨反应。

钠的比较外层只有一个电子，很容易丢失，所以还原性很强。所以钠的化学性质非常活跃，它能与大量的无机物、大部分非金属单质和大部分有机物发生反应。与其他物质反应时，作为还原剂从0价上升到+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键结合。它是一种金属，它的离子氧化作用很弱。