化学方程式的书写原则:基于客观事实，既然化学方程式是化学反应的表现形式，显然不存在这样的反应，所以不能随意书写。所以，掌握反应事实是写化学方程式的首要条件。遵循质量守恒定律，化学反应前后反应物和生成物的总质量相等。化学方程式必须科学地表达这一规律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子序数相等。

化学方程式的书写规则是什么？1.化学方程式的书写原则

基于客观事实

既然化学方程式是化学反应的表达式，显然不存在这样的反应，所以不能随便写。所以，掌握反应事实是写化学方程式的首要条件。

遵循质量守恒定律

化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等。化学方程式必须科学地表达这一规律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子序数相等。

2.化学方程式的书写步骤

按照一定的步骤写化学方程式，避免一些不必要的错误。写化学方程式的步骤一般可以概括为:“一写二配三注”

1。写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反，右反)并在反应物和生成物之间画一条短线；

2。匹配:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类和数量相等，遵守质量守恒定律，配平后检查；

3。注:说明化学反应的条件(点火、加热等。).)，标注产品的状态(气体，沉淀等。).)，并将短线改为等号。

3.配平化学方程式的常用方法

初中常用的平衡法有比较小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

用比较小公倍数法配平化学方程式。

先求两边原子序数相同，求比较小公倍数。用原子数除以比较小公倍数，即化学式前应加的化学计量数，再平衡其他元素的原子。

用观察修正化学方程式

先找到化学方程式两边成分复杂(原子较多)的化学式，使这个化学式的化学计量数为1。然后根据原子守恒，确定其他物质的化学计量比(即分数)，然后将每个化学计量比乘以方程两边的一个数，使每个化学计量比成为比较简单的整数。

用宇称法配平化学方程式

选择反应前后化学式中原子为奇数和偶数的元素作为配平的起点，将奇数变为偶数，再配平其他原子的方法称为奇数配对法。

写化学方程式的注意事项1。写出一个符号表达的例子:H20 =电解=H2+O2(水通电产生氢和氧)

2.平衡示例:2H2O=电解=2H2+O2

3.注明反应条件和物料状态，例如:2H2O=电解=2H2↑+O2↑。

化学反应条件1。化学方程式不写反应条件。有没有写，没有定论，但是中学的材料都没有写。

2.反应可在常温常压下进行，无需书写条件；但是，如果题目中的实验有具体条件，具体条件会有标注。

3.回复单个条件时，所有条件都要写在上面；如果有两个或两个以上的条件，上面写不出来的可以写在下面；既有催化剂又有其他反应条件时，催化剂要写在上面。

4.所有可逆反应都用双箭头表示。

化学方程式箭头和等号在专业文献中，无机和有机反应方程式中，箭头“→”是用来连接反应物和生成物的。国外化学教材，上海中学二期化学课改教材(姚子鹏主编，上海科学技术出版社，2006年7月)，上海高考化学卷，综合卷也用箭头。

但在大部分省市的中学教学中，仍然建议在按课本书写无机化学反应方程式时使用等号，以便更好地表达反应中“生成”和“质量守恒”的含义。(2011-2012年苏教版也用箭头)目前中学无机反应方程式都用等号连接反应物和生成物，有机反应都用箭头连接反应物和生成物。

化学反应物状态热化学加热化学方程式需要标注每个反应物和产物的状态，可分为G(气体)、L(液体)、S(固体)、aq(溶液)四类。圆括号是必需的，例如H2O(l)、碳酸钠(aq)和碳酸钙(S)。普通方程不是很严格。一般不用g，l，s，aq。

就产物而言，当反应物不含气体时，气体产物应标有“↑”；只是在溶液中，反应物不含固体时，不溶物或固体产物用“↓”标注(如电解池反应中Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成的Cu吸附在电极上，所以不写“↓”)。水蒸气一般不显示箭头，但偶尔也有例外(碳酸氢铵受热分解)。