初三化学计算:质量守恒定律，理解质量守恒定律，掌握“五个不变”，“两个必然变化”，“一个可能变化”。应用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤是:解释化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，参与化学反应的每种物质的质量之和应该等于每种产物的质量之和；联系题目中的实验现象，说明原因。

初三化学计算中的质量守恒定律

1.理解质量守恒定律，掌握“五个不变”、“两个必然变化”和“一个可能变化”

2.应用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤如下:

(1)解释化学反应的反应物和生成物。

(2)根据质量守恒定律，参与化学反应的各物质的质量之和应等于各产物的质量之和；

(3)联系题目中的实验现象，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意:

(1)质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。

(2)质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子的量和体积守恒。

(3)“质量守恒”是指所有参与化学反应的物质的质量之和等于产物的质量，不包括不参与反应的物质和杂质的质量。

化学方程式计算

1.化学方程式的书写步骤

(1)书写:正确书写反应物和生成物的化学式。

(2)编译:配平化学方程式。

(3)注:注明反应条件。

(4)标注:如果反应物中没有气体(或固体)，反应后的产物中有气体(或固体)，则在气体(或固体)的化学式右侧标注“↑”(或“↓”)。如果气体(或固体)参与反应，此时生成的气体(或固体)不标箭头，即气体不标“↑”

2.根据化学方程式的计算步骤

(1)设置:根据题意设置未知量。

(2)处方:正确书写化学反应方程式。

(3)接近:找出已知物体与寻求物体的质量关系。

(4)比例:列出比例公式，求解。

(5)答案:简单写答案。

解的计算应熟悉本部分常用的计算公式和方法。

公式1:溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量× 100%

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式2:溶液的稀释和浓缩

M ×a%浓度= m ×b%稀释度。

= (M浓度+增加的溶剂质量)×b%稀释度

公式3:两种溶质质量分数不同的溶液混合。

M ×a%浓度+M稀释度×b%稀释度= (m稀释度+M稀释度)× c%

公式4:溶液中溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数=溶液体积×溶液密度。

解决高化学计算题的三个技巧1。叙事计算。考察主要学生对题目中隐藏信息的总结和整理能力。解题时，首先要知道溶液中的溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得到。其次要明确如何计算溶液的质量，比较后用公式计算溶液的质量分数。

2.表格计算。这类问题往往给出一组或多组数据和条件。通过分析和比较表中的数据或条件，我们可以回答相关问题或进行计算。通过仔细阅读，可以探索出表格中各组数据之间的内在规律，进而分析出矛盾的根源。

3.图像计算。图像计算是用数学方法中的坐标图和函数图像，直观地表示出许多因素对系统变化的影响。仔细分析函数图像中横坐标和纵坐标所代表的不同量，以及起点、拐点、终点和图像变化趋势，并分析其含义。

4.探索实验计算。探究计算的难点在于判断物质的种类，以及反应中可能出现的过量问题引发其他反应的可能性。要理清思路，找出正确有用的数据，做好每一步的计算。