本质上没有区别。之所以使用两个或两个以上的表达式，是为了区分电子的来源(比如自己的电子用黑点表示，得到的电子用十字表示)。十字和圆点通常用来代表单个原子的电子。当两个不同的原子键合时，使用叉和点的配位。

化学键的点和叉可以随便写吗？本质上没有区别。之所以用两种或两种以上的方式表示，是为了区分电子的来源(比如自己的电子用黑点表示，得到的电子用十字表示)。十字和圆点通常用来代表单个原子的电子。当两个不同的原子键合时，使用叉和点的配位。

电子是一个化学式，表示粒子比较外层的电子结构。通常在一个元素的符号周围，用小黑点(或“×”)等符号表示该元素原子或离子的比较外层电子数。

电子也可以指原子、离子、基本分子、共价化合物、离子化合物及其形成过程。注意电子写作:

1.无论哪种粒子，它们的电子形态都是由原子作为基本单位构成的。不能有角码，甚至系数。

2.构成各种粒子的每一个原子的电子形式都必须是均匀对称的。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般是元素符号的上下左右各一对电子)。)。

3.电子型只能用来表示主族元素形成的物质，不能表示过渡元素形成的物质。

什么是化学键？定义:两个或两个以上相邻原子(或离子)之间的强相互作用称为化学键。

2.类型:

ⅰ离子键:阴、阳离子间静电相互作用形成的化学键。

ⅱ共价键:原子间共享电子对形成的化学键。

①极性键:一个化合物分子中不同种类的原子形成的共价键。因为两个原子吸引电子的能力不同，共享的电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子，所以吸引电子能力较弱的原子相对带正电。这种共价键称为极性共价键，或简称为极性键。比如HCl分子中的H-Cl键就属于极性键。

②非极性键:同一元素的原子之间形成的共价键，称为非极性共价键。相同种类的原子具有相同的吸引共享电子对的能力。成键电子对均匀分布在两个原子核之间，不偏向任何一个原子，成键原子不导电。非极性键可以存在于简单分子中(如H2的H-H键，O2中的O=O键，N2中的N≡N键)，也可以存在于复杂分子中(如C2H2中的C-C键)。所有由非极性键形成的分子都是非极性分子。

金属键:化学键，主要存在于金属中。它是由排列在晶格中的自由电子和金属离子之间的静电引力组成的。